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把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（　　）A. b−2camol•L-1B. 2b−4camol•1-1C. 2b−camol•L-1D. 2c−4bamol•L-1

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:38:34
问题描述：

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（　　）
A.

b−2c
a
mol•L-1
B.
2b−4c
a
mol•1-1
C.
2b−c
a
mol•L-1
D.
2c−4b
a
mol•L-1

答

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则...
答案解析：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO3-的物质的量，再根据浓度定义计算．
考试点：有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒．

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