试确定下列化合物中原子团的化合价KOH______  Mg（NO3）2______   BaSO4______   Na2CO3______   Na3PO4______．

钾元素显+1，设氢氧根的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：+1+x=0，则x=-1．
镁元素显+2，设硝酸根的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：+2+y×2=0，则y=-1．
钡元素显+2，设硫酸根的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：+2+z=0，则z=-2．
钠元素显+1，设碳酸根的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+m=0，则m=-2．
钠元素显+1，设磷酸根的化合价是n，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×3+n=0，则n=-3．
故答案为：-1；-1；-2；-2；-3．
答案解析：根据化合物中正负化合价代数和等于零的原则计算出各原子团的化合价，然后进行比较即可．
考试点：有关元素化合价的计算．
知识点：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．