求杂化轨道类型与分子构型,以及如何判断?
问题描述：
求杂化轨道类型与分子构型,以及如何判断?
答
高中的杂化类型主要就是sp,sp2,sp3.一个简单方法就是看激发后的原子有几个单电子与孤对电子。比如说C原子，激发后有4个电子，那就是sp3。如果有3个，那就是sp2，有一个就是sp。实际分子构型必须要考虑孤对电子。
答
第一步：看电子有几堆，记住是有几堆。比如氨有三对成对电子，一对孤对电子。就说它有四堆电子也就是sp3杂化。再如甲醛碳与氧形成一个碳氧双键，与两个氢各形成一个单键，有三堆电子那就sp2杂化。第二：对于不好写岀电子式的要善于找等电子体。如S03电子式、.就.不好写但我们知道BF3是其等电子体，那就可以判断它是SP2杂化，平面正三角形构造。特别声明单质无论是几原子分子是不存在杂化的，因为我们不可以说谁是中心原子。但我们仍可以判断构型。就说这么多，至于构型你判断了杂化方式后自己看教参吧。
答
一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp
二、看分子构型.四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp
三、数σ键