过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩氧气,转移电子多少摩
问题描述：
过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩氧气,转移电子多少摩
答
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
转移电子数是0.2*2*1=0.4摩尔
其中过氧化钠里一价氧发生歧化反应。
答
0.1 mol
答
解析：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（^) --------2e-
1 2
0.2 n n=0.4mol
答：略
注：Na2O2 中的-1价O发生歧化反应.
答
0.4
每形成一个氧气原子转移一个电子