向饱和的NaCO3溶液中通入CO2,为什么会有晶体析出?
问题描述：
向饱和的NaCO3溶液中通入CO2,为什么会有晶体析出?
答
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
析出的是NaHCO3晶体
1、该反应消耗水，所以溶剂的量减少
2、Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以原来的Na2CO3溶液是饱和的，生成的NaHCO3溶解度减少，会析出
3、根据反应，106g的Na2CO3能反应生成168g的NaHCO3，所以溶质的质量也增加了
答
形成了碳酸氢钠，溶解度要小，就析出来了
答
因为CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，后者溶解度较小，从溶液中析出。
室温下，1份Na2CO3可溶于3.5份水；1份碳酸氢钠可溶于10份水。
答
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度：
Na2CO3 + CO2 + H2O -----> 2NaHCO3
106...........44........18.............84*2=168
答
晶体是碳酸氢钠.由于碳酸氢钠的溶解度较小,因此有晶体析出.
答
生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此有晶体析出。