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为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%

分类: 作业答案 • 2021-11-13 00:47:15
问题描述：

为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液．试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（计算过程中保留两位小数）

答

设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y．
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80           98         142
x           4.9g         y

80
x
=
98
4.9g
  x=4g
142
y
=
98
4.9g
 y=7.1g
反应后所得溶液的质量=20g+20g+64.3g-4.9g=99.4g，溶液中硫酸钠的质量=99.4g×10%=9.94g，则氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量=9.94g-7.1g=2.84g
设与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80          142
z          2.84g
80
z
=
142
2.84g
   z=1.6g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
4g+1.6g
20g
×100%＝28%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为28%．

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