化学单线桥问题...?例如: 1. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 为什么电子转移数目是5e-怎么来的? 2. CuO+H2=Cu+H2O 为什么电子转移数目是2e-怎么来的? 3. e-前面的系数怎么算来的?

1.KClO3中,Cl是+5价,1个Cl变到Cl2的0价,得5个电子;6个HCl中Cl是-1价,有5个变到Cl2,所以是失5个电子,还有一个在KCl里
2.CuO中Cu是+2价,变成Cu化合价为0价,得2个电子,H2由0价变成2个+1价,失2个电子
3.看电子转移个数咯

1、实际的化合价变化：Cl（+5价）+6Cl（-1价）=Cl（0价）+Cl（－1价），发生变化的只是5个Cl离子（-1价）失去5e-变成氯气，因而转移电子是5e-。
2、发生变化的是Cu(+2）得到H2的两个电子，相应的变成Cu(0价）和H+(-1价）
3、根据实际发生化合价变化的物质，即化学反应式的本质变化算出来的。

首先,电子转移数是根据反应中所有元素的化合价的升降有关.而且化合价上升的元素失去电子,下降的得到电子,这样一失一得就叫做电子转移,失去的电子和得到的电子数目是相等的.
比如2,CuO+H2=Cu+H2O
化合价变化的元素有Cu 和H
Cu化合价由CuO中的+2变为Cu中的0,那么方程式中的1个CuO就得到了2个电子,就是2e-
H的化合价有H2中的0变为H2O中的+1,那么一个H就失去一个电子,则方程式中H2就失去2个电子,同样是2e-
这样失去的和得到的就是一样多,所以转移了2e-,即H2的2e-转移给了CuO
同样,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
这个方程式比较特殊,化合价变化的只有Cl,即这个反应是一个歧化反应.那么就要分析,反应前后的Cl都成为什么产物.歧化反应就是同一个元素一个化合价降低,一个化合价升高,那么从这个反应中,可以看出来KClO3化合价降低生成Cl2,而HCl化合价升高也生成了Cl2.而反应中的KCl是应该来自HCl.
KClO3中的Cl从+5价变为Cl2中的0价Cl,那么方程式中的1个KClO3就得到了5电子,就是5e-
HCl中的Cl从-1价变为Cl2中的0价,那么一个HCl就失去一个电子,方程式中6HCl中有一个生成了KCl,实际上就只有5HCl参与电子转移,就是5HCl失去5个电子
所以失去的和得到的就是一样多,所以转移了5e-,即5HCl的5e-转移给了KClO3
其次,电子转移数是和你所写的方程式有关系,即反应方程式的系数有关系
比如1,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O和 2KClO3+12HCl=2KCl+6Cl2↑+6H2O的电子转移数就不同.
系数多了2倍,同样电子转移数也多了2倍,就是转移了10e-

1、HCl→KCl没变，变为Cl2只有5个，所以5e
3Cl2中6-5=1，KClO3→Cl原子，也是5
2、Cu2+→Cu---2个，H2（0价）→H2O（+1价,2个H）---2e
3、KClO3→Cl---5
HCl→Cl---1
所以HCl前是5，在加上KCl的1就是6