某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应,求最终所得溶液中溶质的质量分数就象这样 设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g xx=9.8g所以硫酸的质量分数为=9.8/50=19.6%
问题描述：
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应,求最终所得溶液中溶质的质量分数
就象这样 设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g xx=9.8g所以硫酸的质量分数为=9.8/50=19.6%
答
设硫酸锌质量为x Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 65 161 2 6.5g x y x=16.1g y=0.2g 所以所得溶液的溶质质量分数=16.1g/(50+6.5-0.2)g*100%=28.6%
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