问:2KClO3=2KCl+3O2 和 2H2O2=2H2O+O2 若上述两种条件下得到等量的氧气单质,反应中转移电子数之比为多少1怎么算的为什么?
问题描述：
问:2KClO3=2KCl+3O2 和 2H2O2=2H2O+O2 若上述两种条件下得到等量的氧气单质,反应中转移电子数之比为多少
1怎么算的为什么?
答
答案他们已经说得很详细了 遇到这种问题 应先转换成MOL 或者等体积来计算
答
很简单啊
两个的价泰都是升高 都还原为单质 一个是-2价 一个是-1价 他们的量有相同所以是2：1
答
我们假设都得到了3mol的氧气吧.那么就是2KClO3=2KCl+3O2 和 6H2O2=6H2O+3O2把后面那个过氧化氢的系数都乘上一个3那么在前一条式子中.氧的化合价从氯酸钾中的-2升到了氧气中的0.且这里有6个氧原子,那么前一条中便是转...