高中化学关于化合价的问题某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料, 该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所 示.下列说法正确的是 A．a极上的电极反应式为：BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O BO2- 的化合价不还是+3吗 没发生氧化还原啊 怎么出来的这个电极反应式?
问题描述：
高中化学关于化合价的问题
某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料, 该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所 示.下列说法正确的是
A．a极上的电极反应式为：BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O
BO2- 的化合价不还是+3吗 没发生氧化还原啊 怎么出来的这个电极反应式?
答
H从-1~+1阿
答
硼从B5-到B3+被氧化失去8个电子
答
发生氧化还原反应的是氢元素
答
H是-1好吧
4个-1的H变成+1的H,每个转移2电子所以4个就转移8电子啊
答
BH4-中H为-1价,H2O中为+1价,所以BH4-中H共转移了8个电子；其他元素无化合价变化.有化合价升降,所以发生了氧化还原反应