关于元素周期表(高一化学)人类已知的化合物种类最多的是( )A 第一主族元素的化合物B 第三主族元素的化合物C 第四主族元素的化合物D 第七主族元素的化合物

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• X和Y两元素的单质能化合形成XY型离子化合物,则X.Y可能位于A1主族和6主族 B2主族和6主族 C 2主族和7主族 D1主族和7主族
• 某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（　　）A. 第三周期B. 第二周期C. 第Ⅳ主族D. 第Ⅴ主族
• XYZ是周期表中的前20号元素,其原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4.其中X与Z同主族,X元素与Y元素形成化合物A,Y元素与Z元素形成离子化合物B,且Y元素所形成的离子与Z元素所形成的离子电子层
• 镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　） A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应放出氢气 C.氢氧化镭比氢氧化钙的碱性弱 D.碳酸镭难溶于水
• X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构.X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（　　） A.X＞Y＞Z B.Z＞X＞Y C.Z＞Y＞X D.Y＞X＞Z
• 主族元素A和B的离子相差两个电子层,且相互间可形成AB2型离子化合物,已知B在常温下呈液态,则A的元素符号是_______B处于周期表中______周期______族,用电子式表示他们形成化合物的过程
• 四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、D同主族,B、C同周期,A与B组成的化合物钾是气体,其中A与B的原子个数之比为4:1.A与C组成的化合物乙和丙是液体,乙中A与C原子个数之比为1:1,丙中A与C原子个数之比为2:1,由C
• a,b,c,d,e是短周期元素,周期表中a与b,b与c相邻,c与e同主族,a与c的最外层电子数之比为2：3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少一个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞溶液变红.
• X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是（　　） A.XYZ4是一种可溶于水的盐，
• 处于相邻2个周期的主族元素A,B,C,D.它们原子半径依次减小.A离子和B离子的电子层相差2层,且能形成BA2型的离子化合物.C的离子带3个单位正电荷.D的气态氢化物通式为H2R,在其最高价氧化物中D质量分数为40%.D的原子序数大致等于其
• 关于元素周期表的第三周期元素R,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍.下列说法正确的是：A.R元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.R的单质在固态时可能属于原子晶体或分子晶体C.R元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D.R的单质一定是良好的半导体材料根据题目第二句,“小于次外层和最内层电子数之差”,也就是小于8-2=6,加上第三句,该元素的核外电子排布应该是284,即硅,则选项BCD都可以选.但答案是BD,理由是还可以是硫元素,这样的话就应该是“不大于次外层和最内层电子数之差”了.
• 门捷列夫的发现与现代的元素周期表有什么不同?Sorry啊,不是不同而是不符合的