◆CH4 02混合气体的化学计算题◆CH4、 02混合气体4.4克充分反应后,生成2.2克二氧化碳和1.8克水,求混合气体中有甲烷、氧气各多少克?本人知识水平有限，请用一些简单的方法

解:设CH4 X克,O2 Y克
点燃
CH4 + 2O2======CO2 + 2H2O
X Y 2.2 1.8
12+4 16*2 12+2*16 2+16
X/2.2=16/44
Y/1.8=32/18
X=0.8克
Y=3.2克
答:--------------
我也是初三的,你这道题必须用化学方程式算,其他回答全错.回答4方程式写错了

CH4+202=CO2+2H20
16。.64。44
x。。y。。2.2g
16/x=44/2.2g,64/y=44/2.2g
x=0.8g,y=3.2g
由于CH4、 02混合气体4.4克，计算出的气体是0.8+3.2=4g，
所以还剩余气体4.4-4=0.4g
如果剩余的是CH4,那么原来混合物中m(CH4)=0.8+0.4=1.2g，m(O2)=3.2g
如果剩余的是O2,那么原来混合物中m(CH4)=0.8g，m(O2)=0.4+3.2=3.6g

2.2/44=0.05molCO2
1.8/18=0.1molH2O
消耗CH40.05*16=0.8g
O2消耗0.1*32=3.2g
wohaha1234f前面算的没说的,但判断过量时,个人感觉应该只有氧气过量,甲烷过量应该生成一氧化碳（参考碳的燃烧）.

2.2/44=0.05molCO2
1.8/18=0.1molH2O
消耗CH40.05*16=0.8g
O2消耗0.1*32=3.2g
所以混合气中有甲烷1.2g，氧气3.2g
或甲烷0.8g，氧气3.4g