将KCLO3和MNO2的混合物25G加热到一定时候.得到20.2G的固体混合物.问如果KCl03分解了60%,则20.2G的物质中含哪写物质各多少G
问题描述：
将KCLO3和MNO2的混合物25G加热到一定时候.
得到20.2G的固体混合物.
问如果KCl03分解了60%,则20.2G的物质中含哪写物质各多少G
答
2KClO3 =(MnO2 加热) 2KCl + 3O2 ↑
二氧化锰做催化剂,反应前后质量不会改变,未反应的氯酸钾质量不变
根据质量守恒定律,
反应了的氯酸钾的质量 = 反应生成的氯化钾的质量 + 氧气的质量
氧气挥发出去,所以反应前后质量之差 = 氧气的质量
即氧气的质量 = 25 - 20.2 = 4.8 g
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
m1 m2 4.8g
解得m1= 12.25 g（反应了的氯酸钾）
m2= 7.45 g （反应生成的氯化钾）
由于氯酸钾分解了60%,所以还有40%没有分解,
即原来有氯酸钾m1/0.6=20.4 g
没有反应的氯酸钾有(m1/0.6)×0.4=18.375 g
二氧化锰的质量 = 25 - 20.4 =4.8 g