有机化学计算,高手进!分子中碳原子数小于4的两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧得3.58l（标准状况）和3.6克水,通过计算说明该气态混合物的可能组成.注：要过程,最好详细点.谢谢!
问题描述：
有机化学计算,高手进!
分子中碳原子数小于4的两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧得3.58l（标准状况）和3.6克水,通过计算说明该气态混合物的可能组成.
注：要过程,最好详细点.谢谢!
答
3.58/22.4=0.16，平均碳原子数1.6个，可以知道其中一个碳原子数大于1.6，另一个小于1.6，小于1.6的只能是CH4。3.6/18=0.2,平均氢原子数4个,那么甲烷已经确定，要使氢原子数为4，拎一个氢原子数也必须为4。接下来就好判断了。答案
C2H4,CH4
C3H4,CH4
答
3.58l的CO2,所以碳为0.1598摩尔,两种气态烃中一定有甲烷,甲烷0.1mol完全燃烧生成3.6克水,所以另一种气态烃氢含量也为4,后面你可以自己算了
答
n(CO2) = 3.58 / 22.4 ≈ 0.16moln(H2O) = 3.6 / 18 = 0.2 mol因此,含氢原子0.4molC:H = 0.16 :0.4 = 0.4甲烷：C:H = 1:4 = 0.25乙烷：C:H = 2:6 = 0.33丙烷：C:H = 3:8 = 0.375乙烯、丙烯：C:H = 0.5乙炔：C:H = 1:...