将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀.滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（　　）A. 4gB. 5.8gC. 11.2gD. 14.2g

答

n（CO₂）=n（CaCO₃）=

20g

100g/mol

=0.2mol，m（CO₂）=0.2mol×44g/mol=8.8g，
则n（H₂O）=

3

2

×nn（CO₂）=0.3mol，m（H₂O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
设反应前溶液的质量为xg，滤液的质量为yg，
根据化学反应遵循质量守和定律，
则有：m（CO₂）+m（H₂O）+x=m（CaCO₃）+y，
即：8.8+5.4+x=20+y，
x-y=20-8.8-5.4=5.8，
故选B．
答案解析：由沉淀质量可求产物中二氧化碳质量，进而得另一产物水的质量，分析滤液与原石灰水的组成，可得质量变化值．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该题．