现有10t含Fe2O3 60%的赤铁矿石在高温下与一氧化碳气体充分反应现有10t含Fe2O3 60%的赤铁矿石在高温下与一氧化碳气体充分反应,能得到多少吨含杂质3%的生铁?（结果保留1位小数）反应方程式为：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

分类: 作业答案 • 2022-01-02 12:35:28

问题描述：

现有10t含Fe2O3 60%的赤铁矿石在高温下与一氧化碳气体充分反应
现有10t含Fe2O3 60%的赤铁矿石在高温下与一氧化碳气体充分反应,能得到多少吨含杂质3%的生铁?（结果保留1位小数）
反应方程式为：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

答

1.先算出氧化铁的质量为10t×60%=6t；
2.氧化铁的化学式为Fe2O3，根据此化学式算出铁元素的质量分数为：56×2/160×100%=70%，所以铁元素的质量=6t×70%=4.2t。
杂质3%的生铁为：4.2t/(1-3%)=4.2t/97%=4.3t

答

设生成纯铁X吨,生成百分之三的生铁Y吨.
1、纯氧化铁的质量为10t×60%=6t；
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
6t .x
160 .112
6t/160 = x/112
解之得：
X = 4.2t
由题意得:
(1-3%)Y=4.2t
解之得:
Y=4.33t