由氧化镁和氧化铁组成的混合物,测得其中氧元素的质量分数为38%,求混合物中氧化铁的质量分数.
问题描述：
由氧化镁和氧化铁组成的混合物,测得其中氧元素的质量分数为38%,求混合物中氧化铁的质量分数.
答
MgO 质量x
Fe2O3 质量y
其中O在MgO种含量为16/（16+24）＝0.4＝40％,而O在Fe2O3种含量为16*3/（16*3+56*2）＝0.3＝30％.
0.4x+0.3y＝0.38（x+y）
0.02x=0.08y
x=4y
所以氧化铁的质量分数为：y/（x+y）＝y/5y＝0.20＝20％
或者不用假设未知数用十字交叉法（适合非计算题时候快速解答）：
MgO,Fe2O3,其中O在MgO种含量为16/（16+24）＝0.4＝40％,而O在Fe2O3种含量为16*3/（16*3+56*2）＝0.3＝30％.然后用十字交叉法就可以算出各自的含量.
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38 所以MgO与Fe2O3的比例为8：2,即氧化铁2/10＝20％
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