镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（　　）A. 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2B. 正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC. 工作时，正极周围海水的pH增大D. 电池工作时，溶液中的H+向正极移动

A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；B．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；C．工作时，正极反应式为H2O...
答案解析：镁-H₂O₂酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．
考试点：化学电源新型电池．
知识点：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．