HNC0+N02=N2+CO2+H20这个怎么配平?一步一步来我上次貌似配 出来又忘记怎么配平了8 6 1 8 4答案是这样的我不会用化学价升降来配

右式中H2O含两个h，左式HNCO含一个，所以HNCO至少要两个，又有了2个C此时CO2里也要两个C，也至少两个，即右式有五个O，显然H2O不为一个而此时的方程式为
（2a）HNCO+(?)NO2=（？）N2+(2a)CO2+(a)H2O
当a取四时，右边有20个o，即有12个o在NO2中，即六个NO2，有六个N，有HNCO中有8个，即7个N2
（8）HNCO+(6）NO2=（7）N2+(8)CO2+(4)H2O

此题需要用的是电子守恒配平，高一才学现在不要求掌握，是氧化还原里的内容。结果是8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O
举个例子：Cu和浓硫酸反应。化学方程式是：2H2SO4+Cu=加热=CuSO4+SO2+H2O也是这样配平的

你可以这么考虑右边的N2中N是0价的左边的NO2中N是+4价的而其余的元素化合价都不变那么有HNCO中的N为-3价的根据得失电子守恒因此两者比例为4：34HNCO+3NO2=3.5N2+4CO2+2H2O然后因为是要整数所以8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4...

HNCO中N的化合价是-3价而NO2中N化合价是+4价
N2中是0价，所以这是一个归中反应。所以前俩项的系数满足最小公倍数，并且都是双数（由于N2)，8和6满足，由于HNCO得H2O为4，C02为8，验证O满足。。
则配平系数为：
8 6 7 8 4
方法2：
方程式：
设HNCO为X，NO2为Y
由于N2中N从前俩项中来，所以为(x+y)/2； CO2与第一项HNCO一样为X，H2O中的H都从HNCO来，所以为X/2；
则系数分别是:
x y (x+y)/2 x x/2
由O列方程：X+2*Y=2*X+X/2
的x:y为3：4；，下面的会了吧。。同上。