【高一化学题】有KOH和KHCO3混合物31.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少 4.65g,则原混合物中有KOH和KHCO3混合物31.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少 4.65g,则原混合物中kOH和KHCO3的关系是A.KOH>KHCO3B.KOH<KHCO3 C.KOH=KHCO3D.任意比混合我算出来是A,但是答案是B,会不会答案错了啊?

问题描述:

【高一化学题】有KOH和KHCO3混合物31.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少 4.65g,则原混合物中
有KOH和KHCO3混合物31.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少 4.65g,则原混合物中kOH和KHCO3的关系是
A.KOH>KHCO3
B.KOH<KHCO3 C.KOH=KHCO3
D.任意比混合
我算出来是A,但是答案是B,会不会答案错了啊?

2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2↑,减少的质量是水和二氧化碳如果有2mol碳酸氢钾那么就能减少62g,1mol减少31g,现减少4.65g所以知碳酸氢钾物质的量为4.65/31=0.15mol所以碳酸氢钾质量0.15x100=15g所以根据质量守恒得氢氧化钾31.2-15=16.2g物质的量为16.2g/56g/mol=0.29mol,所以选A

B 计算后得到B
计算后碳酸氢钾是25.83g吧

可以假设氢氧化钾和碳酸氢钾等物质的量混合,即发生KOH+KHCO3=K2CO3+H2O,减少的质量即生成水的质量.按照方程式,156克混合物生成18克水,所以31.2克混合物应生成3.6克水,现在减少的质量多于3.6,说明碳酸氢钾更多一些,选...

A
碳酸氢钾煅烧会脱去水和二氧化碳