向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）A. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ•mol-1B. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ•mol-1C. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ•mol-1D. Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1

答

SO42-+Ba2+=BaSO4-2H2O=(5.12-2.2X2)/0.4X10=18

答

选D，加HCI是为了证明OH-放热多少，100mL 0.4 mol·L-1 HCl反应后为0.04mol的H+放热为2.2kJ，100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2中0.08mol的OH-反应，会放热4.4kJ，5.12-4.4=0.72，这为0.04mol的Ba2+放热，0.72除以0.04为18

答

100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂的物质的量为0.04mol，向H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液反应涉及的离子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），100mL 0.4mol•L^-1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），根据放出的热量为2.2kJ，
可知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l）△H=-

2.2KJ

0.04mol

=-55kJ•mol^-1，
设Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-QkJ•mol^-1，
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol^-1=5.12kJ，解之得Q=18，
所以Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H=-18kJ•mol^-1．
故选D．
答案解析：向H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液反应涉及的离子方程式有Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（l），Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s），从能量守恒的角度解答．
考试点：热化学方程式；中和热．
知识点：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题．