有一种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比7：12,则该氧化物中氮元素的化合价是?X：y=2：3怎么来的.求详解.
问题描述：
有一种氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比7：12,则该氧化物中氮元素的化合价是?
X：y=2：3怎么来的.求详解.
答
设分子式为N(X)O(Y)
14x：16y=7：12
X：y=2：3
答
N的相对质量是14，O的相对质量是16.。14X：16Y=7：12，X:Y=2:3.。。。
答
设其为NxOy，质量比为：Nx:Oy=14*x:16*y=7:12，所以7x：8y=7:12，所以x:y=2:3
答
解设该氮的氧化物为N x O y
则：14x：16y=7:12
x : y =2:3
请采纳。
答
设该氧化物的化学式为：NxOy
则有：14x : 16y=7 : 12
由此得：x：y=2：3
该氧化物的化学式为：N2O3
氧的化合价为：－2价，则氮的化合价为：+3价
答
设氮、氧组成分别是x、y，由 氮元素和氧元素的质量比7：12 可得
(14x) / (16y)=7/12
所以 x:y=2:3
答
设该氮的氧化物的化学式为N x O y
则依题意可得：14x：16y=7:12（14是氮的相对分子质量，16是氧的相对分子质量）
解得，X：y=2：3
所以氮的化合价为+3
答
7/14:12/16=2:3 质量除以相对原子质量=原子个数比
所以N2O3 因为O-2价,根据化合物化合价的代数和为0
2x+(-2)*3=0 x=+3
答
设为NxOy，14乘以x：16乘以y=7：12.，求x：y=2:3