将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液后面的我懂了,只是前面,NaOH都反应了?WHY?怎么判断的?nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol?根据物料守恒来做 首先Na离子守恒nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol n=0.2C守恒 c（C）=0.2+0.6=0.8 mol因为将0.2mol某烷烃完全燃烧,所以是C4H10 你所说的为什么,是因为烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2,也就是物料守恒原理.
问题描述：
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液
后面的我懂了,只是前面,NaOH都反应了?WHY?怎么判断的?
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol?
根据物料守恒来做 首先Na离子守恒
nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol n=0.2
C守恒 c（C）=0.2+0.6=0.8 mol
因为将0.2mol某烷烃完全燃烧,所以是C4H10
你所说的为什么,是因为烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2,也就是物料守恒原理.
答
没错,
烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2
即整个过程的C元素的量守恒
至于你说的NAOH为什么全都反应了
因你没有把原题说全,从你说的过程来地.判定的凭据是有碳酸氢钠
NAOH只有和CO2全部反应生成 碳酸钠后才开始生成碳酸钠