增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,减小压强向体积增大移动.不要用平衡定理解释

相关推荐

• 在恒温恒压下,充入与反应无关的气体,容器的总压强保持不变,但平衡混合气体的分压减小,可通过降低压强平衡向体积增大的方向移动判断平衡移动方向
• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• 减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,浓度是否改变?
• 增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?
• 增大压强气体体积应该减小,平衡应向减小压强方向移动,也就是气体体积增大方向移动.那为什么为什么增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动?
• 减小压强,为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动?
• 增大压强会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动
• 增大体系压强,化学平衡向体积减小的方向移动,最后体系压强减小,但比原来的大
• 求详解：增大压强 化学平衡向气体体积减小的方向移动 反之化学平衡向气体体积增大的方向移动
• 对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）a体积不变,增加NO2的物质的量b体积不变,增加N2O4的物质的量c使体积扩大到原来的2倍d体积不变充入氮气答案是c答案的解释是无论增加NO2的物质的量还是增加N2O4的物质的量,从效果上来讲,都相当于增大压强,平衡右移我不理解,为什么增加N2O4的物质的量,不是增加其浓度,平衡左移,而是考虑增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动?、
• 解放军某部有600人,排成四路纵队,每相邻两排之间前后相距1米
• 王明在用计算器算两位数乘两位数时,把一个因数的个位数3错写成5,结果的1950,实际应为1898.