在50mL bmol•L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L-1 NaOH溶液．（1）当a、b满足______条件时，无沉淀产生．（2）当a、b满足______条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为______克．
问题描述：
在50mL bmol•L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L-1 NaOH溶液．
（1）当a、b满足______条件时，无沉淀产生．
（2）当a、b满足______条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为______克．
答
（1）向的AlCl3溶液中加入NaOH溶液，AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl①，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO...
答案解析：向50mL bmol•L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L-1 NaOH溶液，反应分两步：AlCl3和NaOH反应的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）33NaCl、生成的Al（OH）3继续和NaOH反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，总反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4沉淀恰好溶解，在1：3和1：4之间沉淀部分溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论．
考试点：镁、铝的重要化合物．
知识点：本题考查的是铝的重要化合物的有关计算范围的，结合化学方程式，找出反应的临界值进行讨论，