二氧化氮通过盛有水的洗气瓶,转移0.03摩尔电子参加反应的二氧化氮气体在标况下是多少?

根据题意写出化学方程式为：
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
分析：
1、氧元素化合价没有变化,反应前为-2价,反应后还是-2价
2、氢元素化合价也没变化,反应前为+1价,反应后还是+1价
3、 所以反应中只有N元素的化合价变化,NO2中的N的化合价是+4价,生成物中HNO3的N的化合价是+5价,失去1个e-,NO中的N的化合价是+2价,得到2个e-
4、而同一个氧化还原反应中,得到的电子数和失去的电子数一定相等,找1跟2的最少公倍数为2,所生成物HNO3前*2,NO前*1可不写.再根据元素原子个数守恒,配平化学方程式：
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 转移的电子数码为2mole-
3mol 2mol
n 0.03mol
列等式：3mol /n==2mol /0.03mol n==0.045mol
标准状况下,Vm==22.4L/mol V(NO2)==n*Vm==0.045mol*22.4L/mol
==1.008L
答：求得标准状况下参加反应的二氧化氮体积为1.008L.选项是224ml，336ml，448ml，672ml。。我自己也算的是1.008升是的1.008L的NO2，没有错的。我是高中化学老师。那你仔细看下题目是不是问的生成NO的体积，如果是，答案选B，如果不是，那是题目出错了。。。。我觉得。。。洗气瓶里的水是不是有氧气。。。。。哦，对、对。我把这个给忘了。是的。很不好意思，所以说老师不是无能的。唉那化学方程式就是：4NO2 + 2H2O +O2 ==== 4HNO3转移的电子数4mol 4mol4moln 0.03mol所以n==0.03molV==672ml 在这里，我要感谢你，你给我上了一课啊。非常谢谢。