把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ） A.HCO3- B.Cl- C.Mg2+ D.Na+
问题描述：
把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A. HCO3-
B. Cl-
C. Mg2+
D. Na+
答
过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出*移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
所以溶液中减少的离子为HCO3-、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl-．
故选B．