高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（ ） A.FeO4 2-是还原产物 B.ClO-是还原剂 C.1molFe（OH）3得到3
问题描述：
高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（ ）
A. FeO4 2-是还原产物
B. ClO-是还原剂
C. 1molFe（OH）3得到3mol电子
D. 配平后OH-的化学计量数为4
答
A、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，还原产物是
Cl-，FeO42-是氧化产物，故A错误．
B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，故B错误．
C、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）3失去3mol电子，故C错误．
D、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，一个ClO-生成Cl-得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为 2Fe（OH）3+3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确．
故选D．