某化学兴趣小组为了测定某钢铁厂铁的质量分数.将5.8克与50克稀盐酸反映 充分

问题描述:

某化学兴趣小组为了测定某钢铁厂铁的质量分数.将5.8克与50克稀盐酸反映 充分
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂铁的质量分数.将5.8克与50克稀盐酸反映 充分反映后 剩余55.6克物质 求(1)产生氢气的质量?(2)反应中生铁的质量分数是多少?

1.减少的质量是产生H2的质量,为5.8+50-55.6=0.2g
2.设样品中含有Fe的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=56*0.2/2=5.6g
铁的质量分数是5.6/5.8=96.55%
答:产生H2的质量为0.2g,铁的质量分数是96.55%.