离子方程式(BA2+)+(SO42-)+2(HCO3-)+2(H+)=BASO4+2H20+2CO2为什么不能写成(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2
问题描述：
离子方程式(BA2+)+(SO42-)+2(HCO3-)+2(H+)=BASO4+2H20+2CO2为什么不能写成(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2
两边的电荷守恒,元素也守恒啊
答
这是因为方程式的书写要遵循反应物的结构.
首先楼主应了离子方程式表示的是一类化学反应
我们以反应物为Ba(HCO3)2和H2SO4为例讲解.
两化合物在水溶液中都完全电离.
1分子Ba(HCO3)2会电离出1个钡离子和2个碳酸氢根离子,同理
1分子H2SO4会电离出2个氢离子和1个硫酸根离子
当两反应物反应时,钡离子和硫酸根离子发生反应生成沉淀；与此同时,还有比钡离子和硫酸根离子的量多出一倍的碳酸氢根离子和氢离子也反映了.在量上存在1：2的比例关系.
所以,离子方程式的书写要遵循反应物的结构,这样才能保证离子方程式能够代表一类反应.
【若碳酸氢钡分子式为BaHCO3,硫酸分子式为HSO4（假设）,则正确的方程式应为：(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2】
这下楼主应该明白了吧.