在下列实验过程完成后,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是

相关推荐

• 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（　　）A. 无法确定沉淀C的成分B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+D. 原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
• 亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是______ A.SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OC．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCI D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O．
• 下列过程中,最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是
• 在下列实验过程完成后,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
• 下列对实验过程的评价正确的是（　　）A. 某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-；C. 某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl-
• 实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO3)3•9H2O]可使用下列方法铝片澄清溶液饱和NH4HCO3溶液过滤、洗涤白色沉淀稀硝酸溶解、蒸发、结晶Al(NO3)3·9H2O下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是(　　)A．制备过程中加HNO3应该过量,以防止蒸发时Al(NO3)3水解B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O
• 现有一包可能含有镁,铝,铁,铜,银几种金属组成的混合物,进行下列实验：（1）将该混合物和过量的金属钾一起投入到足量的水里,立即有气体产生,反应停止后发现有少量固体（2）向上述固、液混合物中逐滴加入盐酸,发现有白色沉淀产生,当盐酸滴加至过量时,沉淀部分消失并伴有气体溢出,这是溶液显浅绿色（3）向（2）所得固、液混合物中加入足量的稀硝酸,加热,发现残留固体全部消失,最终得到澄清的溶液（1）上述混合物中,一定存在的金属是________,可能存在的金属是_______(2)写出上述实验过程中可定发生的反应的化学方程式
• 下列过程中,最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是A Fe(NO3)3通入过量HCl和SO2,再加BaCl2生成白色沉淀B Ba(NO3)2通入过量HCl,再加Na2SO3生成白色沉淀C 无色溶液加稀硝酸再加氯化钡生成白色沉淀D 无色溶液加过量盐酸得到无色溶液,再加氯化钡得到白色沉淀
• 根据下列实验得出的结论，正确的是（　　）A. 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-C. 验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-D. 某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
• 某待测溶液中可能含有Ag+,Fe3+,K+,Ba2+,NH4+等离子,进行如下实验1）加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成（2）过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又白色沉淀生成（3）过滤,取少量滤液,滴入2滴偶KSCN溶液,没有明显的现象出现.(4)另取少量步骤3中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.根据实验现象回答:待测液中一定含有什么离子?一定不含有什么离子?还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验过程)?综上,求本题答案和原理,
• 当太阳直射北纬15度时,北纬75度正是日出,求它的日影朝向
• 关于N2O4与NO2的颜色问题