1-36号元素核外电子排布式

相关推荐

• 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　） A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar
• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则X和Y的族序数之差为________为什么是8-m-n?我算出来是m-8+n,绝对没有弄错顺序
• 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1为什么会3d54s1?是因为半满时能量低吗?
• Na的核外电子排布式为什么不是 1s2 2s2 2p6 3s2
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是（　　）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
• 有abcd四种常见元素 a与b可形成离子化合物ba,ba中阴,阳离子的核外电子排布与Ne相同,b原子最外层只有一个电子,c元素有三种不同的核素c1,c2,c3,且三种核素的质量比为1:2:3,d原子的质子数是abc三种质子数之和的1/3abcd 的元素符号c1,c2,c3的核素符号cd两种元素形成的微粒X与化合物ba中的阴离子所含的质子数和电子数均分别相等,则X的化学式
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是（　　）A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
• Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说激发态原子的能量高于基态原子吗?半充满原则及全充满原则和全空原则是怎么回事?与E(3d)>E（4s）等是否矛盾?会再增加20+的分数！
• A元素的原子核外电子排布是：第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,第三层上有2个电子,则A元素属于：
• 鸡占总数的65%,鸭占总数的20%,鹅占总数的15%.已知鹅是300只,鸡,鸭各多少只?
• 一块长方形菜地，长12米，宽5米，种白菜用去1/3，剩下的按3：2种黄瓜和茄子，黄瓜和茄子分别种多大面积？