将等物质的量的A、B混合与2L的密闭容器中,发生如下反应2A（g)+B（g）=xC(g)+3D（g）,经10min后测得D的物质的量为3mol,c（A）：c（B）=1：2,且C的平均速度为0.2mol/L*min.求（1）10min时,B的
问题描述：
将等物质的量的A、B混合与2L的密闭容器中,发生如下反应2A（g)+B（g）=xC(g)+3D（g）,经10min后测得D的物质的量为3mol,c（A）：c（B）=1：2,且C的平均速度为0.2mol/L*min.求（1）10min时,B的浓度为多少?（2）反应开始前,容器中A、B的物质的量均为多少?（1）1mol/L（2）3mol.我是这样算的：（1）A浓度为n/v=1mol,所以B浓度为2mol.（2）n=c*v=4mol.我哪里不对么?
答
设A的初始浓度为n,先根据化学平衡列出关系式,可以求得C的系数X=4,进而可知c(A)：c（B）=n-2/n-1=1/2,n=3,即A和B的初始物质的量为3mol；10min,B的物质的量为2mol,浓度为1mol/L我也求出c系数为4，可是怎么得到c(A)：c（B）=n-2/n-1=1/2这一步的？还有B的物质的量怎么得到2mol我还是不懂？我那样做为什么错了？2A+B------XC+3D 21X3初始nn 0 0 转化（设为a） 2a aXa 3a 10minn-2an-aXa3 所以，a=1mol，n-2a/n-a=n-2/n-1=1/2,n=3mol； 10min时，v（C）=0.2，n(C)=0.2*10*2=4，Xa=4,X=4n-a=2，C（B）=1mol/L