一道氧化还原反应,求解释为什么A,B,D不对
问题描述：
一道氧化还原反应,求解释为什么A,B,D不对
下列物质中,通常既能被氧化又能被还原的是A,Fecl2 cl2 cuso4 B,H3PO4,HNO2,H2SO4,C,H2S,Hcl,H2SO3 D,Na2S,NaclO,NH4HCO3
答
A：CuSO4中Cu2+已经是最高价,无法再被氧化.
B：H2SO4中S是最高价.
D：Na2S中的S是-2价,最低价,无法再被还原.
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可是cuso4中O是最低价，他可以被氧化啊 h2so4里O还是最低价，D中Na可以变成0价啊你说的没错，但题目问的是【通常】情况下。SO42-中的O不易被氧化，而Na+也不容易被还原。（氧化O2-需要F2那样的氧化剂，而还原Na+需要K单质这样活泼的金属才可以。或者电解的方法。）