在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜,两位同学分别设计了甲乙两种试验方案：
问题描述：
在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜,两位同学分别设计了甲乙两种试验方案：
甲:（1）氧化铜溶于适量的稀硫酸
（2）在（1）的溶液中加入适量的锌,反应一段时间后过滤、烘干,即得到纯净的铜
乙：（1）锌和稀硫酸反应得到氢气
（2）利用中学化学教材氢气和氧化铜的反应装置,将氢气通入氧化铜并加热,充分反应一段时间,即得到纯净的铜,问：
（1）若要制得相同质量的铜,甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同?为什么?
（2）丙同学认为在上述两种方案中制取的铜都含有杂质,方案一的杂质为--------,方案二的杂质为--------；两个方案中的杂质都可以用---------来除去,在两个方案中,方案-----更好,优点是--------------------------------.
答
(1) 甲的实验方案相关方程式为：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
乙的实验方案相关方程式为：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
H2 + CuO = Cu + H2O
由此可见为获得1mol纯Cu,两种方案都需要H2SO4和Zn各1mol
所以这一点上两种方案相同
(2) 方案1的杂质是未反应完的Zn,方案2的杂质是未反应完的CuO,都可以通过加H2SO4除去.我认为方案1更好,装置简单,反应快效率高.