高中化学里的铝热反应的实验操作中为什么要加氯酸钾?

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• 取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的方程式是Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,条件是高温.引发铝热反应的实验操作是__________________________,做铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_____________________.第一空：加少量KClO3,插上镁条并将其点燃第二空：使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火.第一空为什么要这样填,还新引入了KClO3和镁?第二空的熔融物是什么?题目中的MgO是干吗的?
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• 废液可能由NaCl、Na2SO4、NaCO3的混合液 猜想1 废液由NaCl、NaCO3组成 2 NACl、Na2SO4组成猜想3 NaCO3 Na2SO4猜想4 NaCl、Na2SO4、NaCO3 实验操作 （1）用试管取一定量的废液,滴加过量的Ba(NO3)2溶液 （2） 在（1）的反应液中滴加过量的_______（3） 将（2）的反应液静置,继续滴加适量的_____溶液实验现象 (1) 有白色沉淀生成(2) ____________(3) _____________实验结论 “猜想4成立”（1） 第1步滴加Ba(NO3)2 为什么要过量理由是__________________(2) 只改变试剂的顺序,也可以把它们鉴别出来 滴加这些试剂的顺序为_____________________、____________________、____________________.
• 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I．（1）某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答：（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物,下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）.A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液（3）在（2）所得的溶液中滴加适量氯水,再滴加几滴 溶液,当有 现象时说明原块状溶物中中有铁；另取（2）所得溶液,加入过量的氢氧化钠溶液后过滤,再向滤液中滴加 试剂,就可以证
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