某物质由非金属X和金属Y组成,已知该物质中这两种元素的质量比为3:2,这两种元素的相对原子质量比为3：4,则这物质的化学式是?

相关推荐

• 某种物质有非金属X和金属Y组成,已知该两种元素质量比为3比2,相对原子质量各为3比4,该物质化学式为
• 求 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.X和Z为同族元素.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍.由此可知：（1）写出元素符号：W为________,X为 _________,Y为__________,Z为________.（2）W2Z是由_________键组成的分子,其电子式为 ___________ .（3）Y、X、W组成的化合物是由 ___________ 键和 ___________ 键组成的 ________化合物.（4）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式有 _________ 和 _________两种；写出这两种物质之间反应的离子方程式__________________________________________________________________________.
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 化学方程式练习题1、有A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反映混合物中还有12gA,27gC和一定质量的D.已知B完全反应,若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式是___.2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各种物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 0 160 20 50反应后质量/g 222 0 2 6则该密闭容器中发生的化学反应类型为___.3、将4.6g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,问这种化合物中含有哪几种元素?4.6g该化合物中元素的质量分别是多少?4、A,B,C三种物质各12g，在一定条件下充分反应后生成新物质D27g，若在增加4gA，A与B恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A、4:1B、3:2C、2:3D、4:35、下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（）A、分子数比为1:1的CO和O2
• 由Na2S Na2SO3 Na2SO4三种物质组成的混合物中,氧元素的质量分数为22%.试求硫元素的质量分数由Fe,FeO,Fe2O3和Fe3O4中两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物种Fe,O两元素的原子个数比为1：1,则该混合物中A一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B只含有Fe,Fe2O3和Fe3O4 C一定含有FeO D不能确定是否含有FeO
• 由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（　　）A. 1：1：2B. 2：1：1C. 1：2：2D. 1：1：1
• 1:5molCO2的质量是?在标准情况下所占的体积约?所含的分子数目为?所含氧原子的数目为?2：在400mL2mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是?此溶液中H+的物质的量浓度是?硫酸根的物质的量浓度为?3:28g N2与22.4L（标准情况）CO2比,所含分子数目?物质的量都是1.5mol的上诉的两种气体相比,质量大的是?4：配制500mL 1mol HNO3溶液,需要16mol/L HNO3溶液的体积是?5：在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1:3.94,则A的相对原子质量为?6：在9.5g某2价金属的氯化物中含有0.2mol氯离子,此氯化物的摩尔质量为?该金属元素的相对原子质量为?7：将4mL质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的元素盐酸加水稀释到200mL,稀释后溶液中的HCl的物质的量浓度为?
• 某非金属元素气态氢化物的氢原子个数与等物质的量的最高价氧化物中氧原子的个数之比为2：1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8：15,则该非金属相对原子质量为（ ）A.28 B.14 C.19 D.32我一向是不吝惜分数的那如果从计算的角度呢?就是由条件能不能算出其相对原子质量呢?
• 下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成．（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体．该黑色固体的化学式是______．（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体．该反应的化学方程式是______．（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙．丁的溶液可用于检验无色无味的气体X．写出上述两个反应的化学方程式______、______．（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y．Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色．在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种物质，其中戊、Y、X的质量比为29：20：11，该反应的化学方程式是______．
• 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
• 油脂酸性和碱性水解?
• 以“信心”为内容写一个排比句