2013•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
问题描述：
2013•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中,观察到溶液变红,得出结论：Ca（OH）2溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有
（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需
；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现：上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是
（酸碱指示剂除外）,可能含有的溶质是
；为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是
小弟定涕泗横流
答
碱性
CaCl2 HCl
密封
一定含有：NaCl
可能含有：CaCl2
补充操作：取少量试样 加入过量的Na2CO3 如果产生白色沉淀 说明含有氯化钙；如果没有白色沉淀,没有氯化钙
不懂的可以继续问~~
为什么可能含有CaCl2因为溶液中必然含有Cl离子,大部分以NaCl的形式存在。虽然Ca离子很多形成碳酸钙沉淀了，但是不能确定是否沉淀完全，如果碳酸根离子不够多的话还会有剩余的钙离子和Cl离子在一起就是氯化钙了