现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g．把加热后残留的固体与足

答

（1）设两种碱金属为N、M，混合物为N₂CO₃和MHCO₃，加热时：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O，
1mol         100g
n（CO₂）       0.2g
故n（CO₂）=1mol×

0.2g

100g

=0.002mol
   2MHCO₃

△   .

M₂CO₃+H₂O+CO₂↑   
0.004mol  0.002mol   0.002mol
故所以有MHCO₃物质的量为0.004mol，加热后其产生0.002mol正盐，
故答案为：0.004；
（2）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑△m
2 mol                   56g
n′（CO₂）              0.084g 
故n′（CO₂）=

2mol×0.084g

56g

=0.003mol，
跟酸反应时两种正盐都会产生CO₂，由CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑可知，热后残留的固体中碳酸盐的物质的量为0.003mol，
故答案为：0.003；
（3）由（1）、（2）计算可知，加热后正盐总共为0.003mol，其中有0.002mol是酸式盐加热的产物，所以原混合物有0.001molN₂CO₃，原混合物中MHCO₃物质的量为0.004mol，令N、M的相对原子质量分别为n、m，则：
0.001×（2n+60）+0.004（m+61）=0.506，即n+2m=101，故n=23、m=39符合，即N为Na、M为K，即为Na₂CO₃ 、KHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃ 、KHCO₃．