工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?
问题描述：
工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?
我是这样计算的：利用PV=nRT,得到n=PV/RT,其中R是常数8.314,温度为27℃,转化为开尔文温度为T=273.15+27=300.15K,带入上面公式得n=360.66mol.再根据公式m=nM,可以得到m=360.66（mol)×44(g/mol)=15869.04（g）=15.86904（Kg）.相当于一瓶16公斤左右的液态CO2.但同事都说一瓶液态CO2不可能将整个车间那么长的CO2管道都充满,我自己也想不通,可计算结果就那么多,或者单位什么的有没有搞错,感激不尽.
答
n=PV/RT=400000×2.25/（8.314×300.15）=360.66m=nM=360.66×44=15869.04（g）=15.86904（Kg）计算结果正确.同事们想当然了.说明它们对气体的压强没有足够的理解.理论上,任何质量的体积都可以把任意体积的容器充满,...非常感谢你的回答。还要请教的是：因为之前问题里面的体积2.25立方米也是我自己算出来的。开始的时候并不是已知的，只是知道几段管道的长度与规格。分别是：DN65（也就是内径为65mm)管道：624米；DN25管道193米；DN32管道：23米；DN15管道：195米DN20管道100米。我是这样计算的：将每段管道的体积用V=底面积×高先求出来，然后将五种规格管道的体积相加得总体积V=2.25立方米。请问这样算出总体积对吗计算是对的。相信自己！