现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4 mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
问题描述：
现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4 mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
⑴根据反应的化学方程式计算x = 0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?
这里指的总物质的量是什么？离子的还是所有物质包括沉淀？
答
x=0.4 也就是Al3+0.04mol,Fe3+0.06mol氢氧化钠0.09*4=0.36mol氢氧化铁溶解度小所以生成0.06molFe（OH）3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18molAl3+ + 4OH- =Al(OH)4-氢氧化钠对于铝离子仍过量,所以,只有氢氧化铁生成,物质的量...