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现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少

分类: 作业答案 • 2021-12-31 20:31:26

问题描述：

答

8,8克FeS固体的物质的量为n=8.8/88=0.1mol;
盐酸的物质的量n=cV=0.2×2=0.4mol;
化学方程式：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2,可知盐酸过量,应按FeS的量计算；
根据方程式可知：FeS--------H2S
1 1
0.1 n(H2S)
生成H2S的物质的量n(H2S)=0.1mol;
若是在标准情况下,则生成气体的体积V=nVm=0.1×22.4=2.24L.
(不是标况的话,以目前的条件没法计算)

化学化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算必须过程按格式清楚
几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
1.用H2和2价金属氧化物反应,使金属元素成为单质.40g金属氧化物反应时,需要1gH2,则该氧化物的摩尔质量为（）.2.在①稀硫酸②无水酒精③食盐晶体④不溶于水的硫酸钡⑤烧碱⑥铁⑦石墨⑧蔗糖固体⑨干燥的氧气⑩CO2中属于电解质的是_____.属于非电解质的是_____.既不是电解质,也不是非电解质的是_____.3.在标准状况下,已知CO和C2H2混合气体的体积为3.36L,质量为4.05g.求1.CO和C2H2物质的量分别是多少?2.C2H2的质量分别是多少?）
现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少
我要问四道化学计算题.1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?2、取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比值为甲比乙=1比2,则加入的铝粉的质量是多少?【PS：要求写出化学方程式,在一定条件下,将钠与氧气反应生成的生成物1.5g溶于水,所得的溶液恰好能被80mL,浓度为0.50mol/L的HCL溶液中和,则该生成物的成分是?【PS：要求写出化学方程式,
并且详细说明原因1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,现象是：（多选） 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明2.可以肯定溶液中大量存在碳酸根离子的理由是1 加入硝酸银中产生大量白色沉淀2 加入氯化钡有白沉淀在家稀盐酸沉淀溶解产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3 加入氢氧化钡有白色沉淀再加稀盐酸现象同上4 加入酸有无色无味气体产生3.Na2O2与水、 NO2与水为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应”4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量是A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL 1.HCL中逐滴加入碳酸钠2.碳酸钠中逐滴加入HCL各战胜的CO2为多少6.甲乙丙三个同学用稀硫
现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少
1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?2、取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
-19又18/19x17 用简便方法计算
某超市搞促销：汰渍洗衣粉每袋12元,买4袋送1袋,相当于打几折?

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