为什么氯元素的含氧酸中氯元素的价态越高氧化性越弱?
问题描述：
为什么氯元素的含氧酸中氯元素的价态越高氧化性越弱?
氧化性由强到弱：HCLO HCLO2 HCLO3 HCLO4
那其他的如硫的是不是不同?
答
因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数,个数越多,氧化性越弱.如次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子 高氯酸：其中有一个羟基氧原子,三个氧原子直接...但是硫酸的氧化性比亚硫酸强，这又是为什么？含氧酸中硫的价态越高氧化性越强?为什么会与氯的不同？对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强。只是一般，没说一定。 而且硫酸也只有浓硫酸加热氧化性才强。那意思是浓硫酸，亚硫酸是特例？你能举点例子么，谢了！！HClO>HClO2>HClO4 HNO2>HNO3浓磷酸不显氧化性，原因有二：一是磷的非金属性低于氮、硫（此点在高一年级已经学习过）；二是磷酸分子中具有稳定的磷氧四面体结构，所以浓 H3PO4几乎没有氧化性。 差不多就这几个常见的了也就是说对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故稀硫酸与亚硫酸的氧化性比较是亚硫酸的强，而硫酸若是浓硫酸的话在加热条件下则氧化性比亚硫酸的强。是吧?