向300ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体.
问题描述：
向300ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体.
向300ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低压下蒸发溶液,得到白色固体.
若通入气体为2.24L(标准状况),得到11.9 g的白色固体.
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
答
假如全部是K2CO3
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
可以根据二氧化碳的量算得碳酸钾的质量为13.8克
假如全部是KHCO3
KOH+CO2=KHCO3
可以根据二氧化碳的量算得碳酸氢钾的质量为10克
现在得到的固体质量介于两者之间,所以这两个产物都有
设K2CO3质量为x,KHCO3质量为y
x+y=11.9
x/138+y/100=0.1(根据的是二氧化碳的物质的量守恒)
解出x,y
KOH的物质的量可以根据钾的物质的量守恒由碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量计算出来