“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀.
问题描述：
“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀.
“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
（1）产生氢气的质量为-----------g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少?
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
前两问简洁明了就好了,第三位请求大家仔细作答帮忙,
答
反应减少质量是氢气的质量.所以m1=20+100-119.8=0.2g
设锌的质量为x ；H2SO4的质量为y ;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0.2g
65/x=98/y=2/0.2g
x=6.5g
y=9.8g
锌的质量为6.5g ；铜质量20g-6.5g=13.5g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为13.5g/20g*100%=67.5%
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8g/100g*100%=9.8%