在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等,质量分数也相等的稀硫酸然后再
问题描述：
在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等,质量分数也相等的稀硫酸然后再
在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等,质量分数也相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉.下列现象不可能的是（ ） A 天平最终指向放锌粒的烧杯一边 B只有锌粒剩余
C天平开始指向放铁粉的烧杯一边 D只有铁粉剩余
AC我懂了.求BD的解释
答
Zn的相对分子质量为65,而Fe为56所以消耗相同质量的盐酸肯定是Zn用的质量要多所以当Fe有剩余时,Zn可能还有没有剩余（举例说明更简单,比如烧杯中的盐酸的量为1 mol,而加入等质量60g的两种物质,此时Fe（大于1mol）已经..."所以当Fe有剩余时，Zn可能还有没有剩余"
这句不懂因为Fe的用量少
还以之前的那个例子，要使Zn有剩余，质量必须大于65g，而此时Fe肯定是过量的呀（因为Fe只需要56g即可呀）质量必须大于65g 是指H2SO4的质量吗不是事Zn的质量，因为Zn的相对原子质量为65呀消耗相同质量的盐酸肯定是Zn用的质量要多为什么不客气