烧碱.纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后小心蒸干

0.1molNaOH（4.0g）吸收CO2完全生成Na2CO3 0.5mol（5.3g）完全生成NaHCO3 0.1mol（8.4g）
实际得6.85g固体介于（5.3g） 与（8.4g）中间,所以固体为NaHCO3与Na2CO3的混合物.那如果以上条件不变，固体是NaOH和Na2CO3，那么该固体的质量会超过5.3g么，求前辈指教不会，若固体是NaOH和Na2CO3，质量会介于4.0g~~5.3g之间。刚刚的化学思想叫极限求值法，先确定几个简单的极限情况，再观察实际情况，从而得出结论。与十字交叉法类似。能不能麻烦前辈具体解释一下为什么固体NaOH和Na2CO3的质量介于4g〜5.3g，我化学很烂的，多谢指导！NaOH 4.0g 0.1mol吸收CO2完全转化为Na2CO3 0.05mol 5.3g2NaOH + CO2 ===== Na2CO3+H2O 假设有0.05mol NaOH 转化为0.025mol Na2CO3则m混合物=0.05mol *40g/mol+0.025mol *106g/mol=4.65g 介于 4g〜5.3g刚刚是NaOH和Na2CO3物质的量比2:1混合，若吸收的CO2少，剩余的NaOH多，m混合物就接近4g，若吸收的CO2多，剩余的NaOH少，生成的Na2CO3多，m混合物就接近5.3g，所以当固体为NaOH和Na2CO3时，质量介于4g〜5.3g谢谢前辈啦，这么晚了还能帮我解答问题，早点休息吧，非常感谢＞w＜