在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化
问题描述：
在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化
少量固体氢氧化钠
固体醋酸钠
同浓度的醋酸溶液
少量硫酸
大量水
答
CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(H+)的变化少量固体氢氧化钠电离方向移动增大减小固体醋酸钠向左移动减小 减小 ...固体醋酸钠&水的两栏内容可否作解释？O(∩_∩)O谢谢醋酸钠是强电解质,加入后溶液的CH3COO-浓度增大,使醋酸的电离平衡向左移动,所以醋酸的电离程度减小,溶液中的H+浓度减小,加大量水,溶液变稀,溶液越稀电离程度越大,所以向电离方向移动,电离程度增大,H+的物质的量增大.电离程度虽然增大,但H+的物质的增大的倍数不如醋酸稀释的倍数,所以C(H+)减小.