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配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要量筒量取浓硫酸的体积为多少mL?

分类: 作业答案 • 2021-11-13 00:36:47

问题描述：

答

(0.1*1*98/98%)/1.84=5.435(mL)

实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫酸的体积是多少？
一道化学基础题98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml,1.弄就算的物质的量浓度为___________.2.若将该浓硫酸与水等质量混合,则溶液的质量分数为_____________；3.弱该浓硫酸与水等体积混合,则溶液的质量分数为_______________.4.若用该浓硫酸配制1L 1mol/L 的稀硫酸,需要浓硫酸__________mL.
问一道简单的化学计算题现有2.24l 的hcl溶于水配置100ml溶液溶液物质的量为1mol/l现取10ml该溶液与2mol/l的naoh 恰好完全反应问naoh溶液的体积为多少
求配制100mL 1mol/L盐酸需要量取浓盐酸的体积
若要配制500ml 1.00ml/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的浓度为98.0%（密度1.80g/ml的浓硫酸
若要配制500ml 1mol/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的浓度为98%（密度为1.84g/cm^3）的浓硫酸?我自己的答案是27.2cm^3
现在用质量分数98％,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制成1000ml密度为1.2g/cm3,物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸,求所需浓硫酸和水的体积各为多少?
几道化学计算题..请写得详细点..(在线等) 谢谢!1. 如果用18 mol/L 的浓硫酸配制100mL 1mol/L 稀硫酸,应取多少升浓硫酸?2.现有18.4 mol/L 的浓硫酸,已知其密度为1.84g/mL,则该浓硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?3.向10mL Na2SO4 溶液中加入过量BaCl2的溶液,得到1.17克沉淀,原溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为（）,原子个数比为（）,分子的物质的量之比为（）.（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为（）,原子个数比为（）,质量比为（）.（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是（）.（用含NA的式子表示）（4）配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取H2SO4（密度为1.84g/mL,质量分数约为98%）的体积为（）mL（5）现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,求：①需要固体Na2CO3（）g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3 • 10H2O）（）g；③需要物质的量的浓度为4mol/L的Na2CO3溶液（）mL；④需要物质的质量分数为12%、密度为1.12g/立方厘米的Na2CO3溶液（）mL.
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.方程是不是2X+1-X+0.5=1.83?如果是的话,那SO2不应该是0.03,H2不是0.那为什么答案是1:2
x-y+z=0,x+y-5z=o,xyz≠0,求x^2+y^2+z^2/2x^2+y^2-z^2的值
HELP.已知棱锥的侧棱与底面所成的角都相等,试说出棱锥的顶点在底面内的射影所在的位置,并证明结论.

配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要量筒量取浓硫酸的体积为多少mL?

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