如何解释分子中的杂化轨道

根据原子轨道重叠部分的对称性,可将共价键分为σ键,π键和δ键,这个解释起来比较麻烦,下面的两个链接是σ键和π键的
δ键是一个原子的d轨道与另外一个原子的相匹配的d轨道(例如dxy与dxy)以"面对面"的方式重叠(通过键轴有两个节面),所成的键就称为δ键.这样说你可能不明白,具体的知识在高教社无机化学第三版第6章
碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和3个2p轨道进行杂化(混合起来再重新分配),形成4个能量相等的杂化轨道,称为sp3杂化轨道,其能量稍高于2s轨道,稍低于2p轨道.为使成键电子之间的排斥力最小,最稳定,4个sp3杂化轨道在空间排布是以C原子为中心,4个轨道分别指向正4面体的4个顶点,使sp3轨道具有方向性,两个轨道对称轴之间的夹角为109.5°
sp2杂化是一个2s轨道与2个2p轨道进行杂化,重新组合成3个相等的sp2杂化轨道,3个相等的sp2杂化轨道对称的分布在C原子的周围,且处于同一个平面上,对称轴之间的夹角为120°,每个C原子余下的一个未参与杂化的p轨道,其对称轴垂直与sp2杂化轨道对称轴所在的平面
sp杂化是一个2s轨道与1个2p轨道进行杂化,重新组合成2个相等的sp杂化轨道,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180°夹角,空间分布的几何形状是直线形的,两个sp杂化轨道的对称轴处于一条直线上.每个C原子还余下两个价电子处于不参与杂化的p轨道,而且两个p轨道的对称轴相互垂直并都垂直于sp杂化轨道对称轴所在的直线,即如果sp轨道在x轴上,则那两个p轨道分布在y轴和z轴上.
呼,好累,